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2019年高考118图库备考之百强校大题狂练系列(共50份)(含解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:10.18MB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:132
    • 更新时间:2019-03-03 21:30:07
    • 上传时间:2019-03-03 21:30:46
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  • ※资料简介※
  • (满分60分  时间30分钟)
    姓名:_______________  班级:_______________  得分:_______________
    1.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g•mol-1)。
    (1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。
    (2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
    ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
    (3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制结果有何影响?(选填偏高、偏低或无影响)
    ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
    ②定容时,仰视刻度线________。
    (4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?_________。
    (5)用0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是___________。
    【答案】0.7350    ③⑦    偏低    偏低    重新配制    0.03000 mol/L   
    【解析】
    【详解】
     
    6                1
    c×20.00mL    0.01000 mol/L×10.00mL
    计算得出c=0.03000 mol/L;所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000 mol/L。
    2.现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制500mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是_____________________ 。
    (2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
    (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
    (4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) ____________
    (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
    ①定容时,仰视刻度线。  
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水。
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
    ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    【答案】⑤500mL容量瓶13.6搅拌引流⑧→⑤→⑥→⑦①④⑤
    【解析】
    【分析】
     
    (5)根据公式cB= 分析。
    【详解】
    (1)由浓溶液配制一定物质的量浓度500mL的稀溶液需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑤。除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶。答案为:⑤   500mL容量瓶
    (2)根据稀释前后H2SO4物质的量不变,18.4mol/L×V(浓硫酸)=0.5mol/L×500mL,解得V(浓硫酸)
    【点睛】解答本题的关键是熟记一定体积物质的量浓度溶液配制的实验步骤。难点是误差分析,误差分析时用公式cB= ,操作失误引起nB偏

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