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天津市第一中学2019届高三上学期第三次月考118图库试卷(含解析)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:高考模拟
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:466.66KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:14
    • 更新时间:2019-03-03 19:35:27
    • 上传时间:2019-03-03 19:35:49
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※
  • 天津一中 2018-2019-1 高三年级三月考118图库学科试卷
    第 Ⅰ卷(共36分)
    相对原子质量:H:1 、C:12 、Cl:35.5 、 Fe:56、 S:32 、 Al:27 、  N:14  、 O:16
    选择题:(每小题只有1个正确答案,6小题,每小题6分,共36分)
    1.118图库在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
    A. 陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
    B. 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    D. 高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅,属于氧化物,不是硅酸盐产品,选项A错误;
    B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇可使蛋白质脱水而变性,不具有氧化性,选项B错误;
    C.光导纤维主要成分为二氧化硅,属于无机物,不是有机高分子材料,选项C错误;
    D.高吸水性树脂属于功能高分子材料,聚丙烯酸钠含亲水基团,相对分子质量在10000以上,属于功能高分子材料,选项D正确;
    故合理选项是D。
    2.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
    A. 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
    B. 标准状况下,2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
    C. 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
    D. 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气,当有 1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目为 3NA
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-,1个NaHSO4电离产生2个离子,所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为 0.2NA,选项A错误;
    B. 标准状况下HF呈液态,不能使用气体摩尔体积,选项B错误;
    C. 常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象,不能进一步反应,选项C错误;
    D.微粒的还原性I->Fe2+,向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气,当有 1molFe2+被氧化时,I-已经反应完全,则1mol FeI2反应转移3mol电子,则转移电子数目是3NA,选项D正确;
    故合理选项是D。
    3.下列指定反应的离子方程式正确的是(     )
    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−
    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I− +IO3−+6H+=I2+3H2O
    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
    D. 电解饱和食盐水:2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑
    【答案】A
    【解析】
    分析:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒;C项,在碱性溶液中不可能生成H+;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
    详解:A项,饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-,A项正确;B项,电荷不守恒,得失电子不守恒,正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B项错误;C项,在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C项错误;D项,电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2,电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误;答案选A。
    点睛:本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物(题中D项)等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中B项);④从反应的条件进行判断(题中C项);⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
    4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c

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